MANUAL FORMULARIO TABLAS
DE QUÍMICA PRE - UNIVERSITARIA
TABLA DE VALENCIAS NOMENCLATURA INORGÁNICA
TABLA DE PESOS ATÓMICOS EL ÁTOMO – ISÓTOPOS – ISÓBAROS – ISÓTONOS
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ENLACE IÓNICO – ENLACE COVALENTE
PESO ATÓMICO – PESO MOLECULAR CONVERSIÓN DE MOL A GRAMOS
IGUALACIÓN DE REACCIONES MASA - MASA MASA – VOLUMEN
LEY DE BOYLE – MARIOTTE – CHARLES - GAY LUSSAC LEY GENERAL DE LOS GASES
CONDICIONES NORMALES DENSIDAD MOLARIDAD – NORMALIDAD
MOLALIDAD PH NOMENCLATURA ORGÁNICA CONVERSIÓN DE UNIDADES
Jorge Montero prado
Santa Cruz – Bolivia
PRESENTACIÓN
Este trabajo es un manual – formulario – tablas muy útiles y prácticas de consulta, que le ayudará a resolver rápidamente sus dudas respecto a la química pre –universitaria.
Es una síntesis de los temas del ciclo secundario y del programa del PAB y PSA.
Es un extracto del libro Química Básica Pre - Universitaria – Ed. “La hoguera” del mismo
autor.
ÍNDICE
Tabla de valencias 1
Resumen de nomenclatura inorgánica 2
Tabla de números atómicos y pesos atómicos 4
Materia – Cambios de estado 5
El átomo - Isótopos 5
Isóbaros – Isótonos 6
Configuración electrónica 6
Enlace iónico – Enlace covalente –
Enlace covalente dativo 6
Valencia 7
Diferencias entre los compuestos con enlace iónico 7
y enlace covalente
Estequiometría básica – Peso atómico – Peso molecular 7
Concepto de mol – conversión de mol a gramos y viceversa 7
Peso equivalente – Equivalente – gramo 8
Igualación de reacciones 9
Estado gaseoso – Presión – Volumen – Temperatura 10
Ley de Boyle – Mariotte – Ley de Charles – ley de Gay Lussac 11
Ley Combinada - Ley de las presiones parciales o de Dalton 11
Ley general de los gases 11
Condiciones Normales – Densidad 12
Estequiometría de reacciones – Masa- masa – Masa – volumen 12
Volumen – volumen 13
Pureza y rendimiento – Reactivo límite 15
Soluciones - % en peso - % en peso - volumen -
% en volumen- volumen 16
Molaridad – Normalidad – Molalidad 16
Fracción molar – Conversión de Normal a Molar –
Dilución 17
PH 18
Resumen de nomenclatura orgánica 18
Conversión de unidades 19
Referencias: Prof. Jorge Montero Prado
